扣式鋰電池的工作原理基于鋰離子在正負極之間的可逆移動，這一過程伴隨著氧化還原反應的發(fā)生。當電池放電時，負極發(fā)生氧化反應，以石墨負極為例，嵌在石墨層間的鋰原子失去電子，變成鋰離子（Li?）從負極脫出，電子則通過外電路流向正極，為外部設備提供電能。鋰離子在電解液中遷移，穿過隔膜到達正極。正極材料發(fā)生還原反應，例如鈷酸鋰正極，鋰離子嵌入到鈷酸鋰的晶格中，同時外電路傳來的電子也參與反應，使正極材料的化合價降低，從而完成一次完整的放電過程。寵物定位項圈的GPS模塊，依靠長效扣式電池追蹤動物活動軌跡?？凼戒囯姵匦詢r比

與扣式鋰原電池相比，扣式鋰離子蓄電池的結構在電極材料和充電機制上存在明顯差異，具體體現(xiàn)在以下方面：正極材料：采用鋰離子嵌入型化合物，而非鋰原電池的氧化還原型材料。主流正極材料包括鈷酸鋰（LiCoO?）、鎳鈷錳酸鋰（NCM）和磷酸鐵鋰（LiFePO?）。其中，LiCoO?具有高能量密度（200-240mAh/g）和良好的導電性，適用于消費電子設備；LiFePO?則具有優(yōu)異的安全性和長循環(huán)壽命（＞2000 次），但能量密度較低，主要用于對安全要求高的場景（如醫(yī)療設備）。負極材料：摒棄了金屬鋰，采用石墨或硬碳等碳基材料，這些材料具有層狀結構，可實現(xiàn)鋰離子的可逆嵌入和脫嵌。例如，石墨的理論容量為 372mAh/g，在充電時，鋰離子從正極脫嵌，嵌入石墨負極；放電時，鋰離子從石墨中脫嵌，回到正極，完成充放電循環(huán)。寧波CR1620扣式鋰電池價格數(shù)碼相機記憶卡托架內(nèi)的備用電源，緊急情況下保障數(shù)據(jù)保存。

90 年代，鋰離子蓄電池技術取得突破，索尼公司于 1991 年商業(yè)化鋰離子電池后，扣式鋰離子蓄電池（LIR 系列）隨之研發(fā)成功，填補了微型二次電池的市場空白，為可穿戴設備的發(fā)展提供了能源支持。進入 21 世紀后，扣式鋰電池朝著 “更小體積、更高容量、更安全” 的方向發(fā)展。一方面，通過改進電極材料（如采用納米級二氧化錳、高導電性石墨）和優(yōu)化電解液配方，能量密度持續(xù)提升，例如 CR2032 電池的容量從早期的 200mAh 提升至現(xiàn)在的 240-280mAh；另一方面，安全設計不斷升級，如采用防爆閥、防漏液密封結構，降低電池漏液和風險。如今，扣式鋰電池已形成完整的產(chǎn)品體系，成為微型電子設備產(chǎn)業(yè)鏈中不可或缺的關鍵環(huán)節(jié)。

扣式鋰電池因外形類似紐扣而得名，其結構設計巧妙，能夠在極小的空間內(nèi)實現(xiàn)穩(wěn)定的電能輸出。典型的扣式鋰電池由正極、負極、隔膜、電解液和外殼五部分組成，各組件的協(xié)同作用決定了電池的性能。外殼通常采用不銹鋼或鋁材質(zhì)，分為正極殼和負極殼兩部分，不僅起到保護內(nèi)部材料的作用，還分別作為電池的正負極集流體。正極殼與負極殼之間通過絕緣密封圈實現(xiàn)密封，防止電解液泄漏，同時避免正負極直接接觸造成短路。這種密封結構是扣式鋰電池長期穩(wěn)定工作的關鍵，尤其在潮濕或惡劣環(huán)境中，良好的密封性可有效延長電池壽命。焊接時需使用低溫焊料，避免損傷密封結構。

標準的扣式電池結構通常由以下幾個部分組成，從上到下依次堆疊：正極蓋： 通常為不銹鋼，既是結構件，也是電池的正極端子。正極材料： 由活性物質(zhì)、導電劑和粘結劑混合而成的涂層，壓在正極蓋內(nèi)側(cè)。隔膜： 一層多孔的聚烯烴薄膜，放置在正負極之間，允許鋰離子通過但阻止電子傳導，防止內(nèi)部短路。負極材料： 對于一次電池是鋰金屬片；對于二次電池是石墨等涂層。電解液： 浸潤在隔膜和電極中，是離子傳導的介質(zhì)。一次電池多為有機電解液，二次鋰電池則為含鋰鹽的有機電解液。負極蓋/殼體： 同樣為不銹鋼，作為負極端子。它與正極蓋之間通過一道關鍵的絕緣密封圈進行隔離和密封。絕緣密封圈： 通常由尼龍或PPS等工程塑料制成。它通過精密的結構設計（如卷邊工藝）被壓緊在正負極蓋之間，實現(xiàn)物理結構的緊固、電氣的***絕緣以及電池的氣密性密封。這是扣式電池制造中較重心的工藝之一，直接關系到電池的安全和壽命。這種緊湊的“三明治”結構，實現(xiàn)了在極小空間內(nèi)的高效能量存儲。采用惰性氣體封裝工藝，有效抑制鋰金屬與電解液的反應速率。金華CR1620扣式鋰電池量大從優(yōu)

相比軟包電池，扣式結構抗機械壓力更強?？凼戒囯姵匦詢r比

扣式鋰原電池的工作基于鋰金屬與正極活性物質(zhì)的不可逆氧化還原反應，具體過程如下：負極反應（氧化反應）：金屬鋰（Li）在負極表面失去電子，生成鋰離子（Li?）和自由電子（e?），反應式為：Li → Li? + e?。自由電子通過外部電路（設備的導電回路）流向正極，為設備提供電能；鋰離子則在電解質(zhì)中遷移，穿過隔膜，向正極移動。正極反應（還原反應）：正極的二氧化錳（MnO?）接受來自外部電路的電子，與遷移至正極的鋰離子發(fā)生反應，生成鋰錳氧化物（LiMnO?），反應式為：MnO? + Li? + e? → LiMnO??？偡磻簩⒄摌O反應結合，得到電池的總反應式：Li + MnO? → LiMnO?。該反應為不可逆反應，隨著反應的進行，正極的 MnO?和負極的 Li 不斷消耗，當其中一種活性物質(zhì)耗盡時，電池放電終止，無法再次使用?？凼戒囯姵匦詢r比